热门试卷

已知热化学方程式：

①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301．0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393．5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285．8kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为

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已知反应：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1

1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2

1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

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在常温常压下，已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H1

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H3

则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是

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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol

下列选项正确的是

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

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已知：

C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=-110.5kJ·mol^-1

C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为

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已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是

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用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：

①ch4(g)＋4no2(g)===4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g)；Δh＝－574kj·mol－1

②ch4(g)＋4no(g)===2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g)；Δh＝－1160kj·mol－1

下列说法不正确的是

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已知在298k时下述反应的有关数据：

c(s)+1/2o2(g)===co(g)△h1=－110.5kj·mol^-1

c(s)+o2(g)===co2(g)△h2=－393.5kj·mol-1

则c(s)+co2(g)===2co(g)的△h为

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已知：fe2o3(s)+3/2c(s)=3/2co2(g)+2fe(s)△h=+234.1kj·mol-1;

c(s)+o2(g)=co2(g)△h=-393.5kj·mol-1。

则2fe(s)+3/2o2(g)=fe2o3(s)的△h是

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已知：

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ/mol

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol^-1

下列说法正确的是

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已知：O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol^-1

PtF6-(g)=PtF6(g)+e-△H2=+771.1kJ·mol^-1

O2+(g)+PtF6-(g)=O2PtF6(s)△H3=-482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的△H是

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已知：

3/2CO2(g)＋2Fe(s)=Fe2O3(s)＋3/2C(s)△H=-234.1kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g)△H=+393.4kJ·mol^-1

则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

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