热门试卷

解：A、盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，故A错误；

B、油脂不是高分子化合物，故B错误；

C、聚乳酸可降解，故C正确；

D、氮化硅陶瓷制造新型柴油发动机主要是因为耐高温、耐腐蚀，故D错误．

故选C

解：A、1molCO燃烧放热为283KJ，故A错误；

B、已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ•mol-1

据盖斯定律，①÷2+②得B，故B正确；

C、1mol过氧化钠与二氧化碳反应放出226KJ的热量同时转移电子数为NA，故C错误；

D、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，故D错误．

故选：B．

解：物质的聚集状态不同，能量不同，

所以质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，当生成不同状态的水时，放出的热量不同，

当水由气态变为液态时要放出热量，

所以生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多．

故选A．

解：A、燃烧都是放热的，但需加热到物质的着火点，故A错误；

B、氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，常温下就能发生，故B正确；

C、△S＞0，△H＜0时，则△H-T△S＜0，反应能自发进行，故C正确；

D、氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，常温下就能发生，故D错误．

故选BC．

解：A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A正确；

B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；

C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，△H＞0表示吸热，说明石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；

故选A．

解：A、818O与819O的质子数相同，质子数决定元素的化学性，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，故A错误；

B、pH=1的水溶液显强酸性，酸性环境下，ClO-、HCO3-均不能大量存在，故B错误；

C、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；

D、根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可以知道金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨稳定，故D正确．

故选D．

解：A、该反应的△H=产物HBr和H的总能量-反应物Br和H2的总能量，显然是一个正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A正确；

B、催化剂只会改变反应速率，不会改变反应物和生成物，所以不会改变化学反应的反应热，故B错误；

C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；

D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．

故选A．

解：由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越高越活泼，所以石墨比金刚石稳定；等质量的石墨、金刚石都是碳单质的燃烧，由于金刚石能量高于石墨，所以金刚石燃烧放热多；

故选B．

解：A、放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误；

B、熵增加的放热反应，△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故B正确；

C、低温下△S＜0，△H＜0，反应也可以自发进行，△H＞0，△S＞0时，低温下反应非自发进行，故C错误；

D、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故D错误；

故选B．

解：A、如果反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错误；

B、等物质量的H2O（g）与H2O（l）能量不等，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量不相同，故B错误；

C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D、△H只与反应的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；

故选C．

解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，

△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，

故选A．

解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；

C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正确；

D、已知：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；

②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol

依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ/mol；

即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol；

CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1023，故D错误；

故选C．