热门试卷

A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

AH2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol

BCH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol

CC2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol

DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol

A该反应是一个放热反应

B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

C水分解为氢气和氧气需要吸收能量

D断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量

AC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

BH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

CS（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

DCaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

A该反应为吸热反应

B金刚石比石墨稳定

C该反应为氧化还原反应

D石墨比金刚石稳定

A该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞-683.4kJ/mol

A在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

BH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8

CH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8

D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

A降低温度可以加快正反应速率

B反应体系中加入催化剂可增加反应热

C降低温度可以提高NH3的转化率

D增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

AQ1=Q2＜Q3

BQ2＞Q3＞Q1

CQ3＞Q2＞Q1

DQ1=Q2=Q3

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

DΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

ACH3OH的燃烧热为190kJ/mo1

B该反应说明CH3OH比H2稳定

C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

DCO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+O2(g)△H=-190kJ/mo1

A（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

B2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

CMgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

DCO（g）=C（s）+O2（g）

ACO的燃烧热为283kJ

B

如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol

DCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

ACaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应