热门试卷

解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误

B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；

C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；

D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．

故选D

解：A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；

B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；

C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；

D、由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；

B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C．铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；

D．中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．

故选A．

解：旧键断裂吸收的能量为为419kJ，性键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，

A、因升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A正确；

B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；

C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ，故C正确；

D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关，故D正确．

故选B．

解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故A错误；

B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；

C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；

D、反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确；

故选D．

解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol-1①

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1②

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1③

将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol-1=（3a+b-c）kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，

故选D．

解：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH3OH完全燃烧放出热量为676.7kJ，故A错误；

B、在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E2-E1，故B错误；

C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；

D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；

故选D．

解：A．NH4NO3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；

B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H-T•△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；

C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；

D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．

故选B．

解：A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故A正确；

B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；

C、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；

故选B．

解：A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；

B、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故B错误；

C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行，释放能量的反应△H＜0，若△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反应，△H-T△S＞0，在常温下不一定很容易发生，故C错误；

D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；

故选D．

解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；

B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；

C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；

D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；

故选：B．

解：A、催化剂能降低反应的活化能，虚线表示的是无催化剂时的变化，故A错误；

B、浓度相同的三种酸①、②、③的PH分别约为6.5、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故B错误；

C、合成氨是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，T1＞T2时K2＞K1，但氨气的百分含量应减小，故C错误；

D、△H小于0的反应，升温平衡逆向移动，v（逆）＞v（正），故D正确；

故选D．

解：A．固体变为气体，吸收热量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B．反应放出热量，△H＜0，应为△H=-571.6 kJ•mol-1，故B错误；

C．反应吸热，△H＞0，故C错误；

D．如是浓硫酸，溶于水放热，故D正确．

故选D．

解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；

②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，

①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；

△H1＜△H2，

故选B．