- 干馏
- 共143题
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能水解，故B错误；
C．乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；
D．丙烷燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染，一种清洁燃料，故D正确．
故选：B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，故A错误．
B、能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，故B错误．
C、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，故C正确．
D、酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，故D错误．
故选C．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯及苯的同系物，故A错误；
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B正确；
C．使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故C正确；
D．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故D正确．
故选A．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：______．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=______kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）______v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH3OH）=______；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=______；该温度下反应的平衡常数值为______．（精确到0.01）
正确答案
C+H2O
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
246.4
c
＞
1.64mol•L-1
0.16mol/L•min
1.86
解析
解：（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O
（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3；
（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向你反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：246.4；c；
（4）该反应的平衡常数表达式为：K=
将所给浓度带入平衡常数表达式：
2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol•L-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol•L-1）：2x x x
平衡浓度（mol•L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
起始时在密闭容器中加入CH3OH，
则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，
则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
故答案为：＞；1.64 mol•L-1；0.16mol/L•min；1.86．
（2015•武进区二模）化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；
C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
故选D．
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