- 干馏
- 共143题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向哪些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C．元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，仪器通过电弧燃烧炉燃烧样品，红外分析法测定C、S元素的含量，通过光电比色法测定Mn、P、Si、Cr、Ni、Mo、Cu、Ti、V、Al、W、Nb、Mg、稀土总量等元素的含量，故C错误；
D．PLA（聚乳酸）、硝化纤维是利用聚合反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，但它们都是高分子化合物，故D正确；
故选AC．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式______．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
a．高温高压 b．低温低压 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=______．
正确答案
解：（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程：C+H2O
（2）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，反应的热化学方程式3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
故答案为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（3）a．由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
b．压强减小，平衡向逆反应方向移动；
c．减少CO2的浓度平衡向正反应反应移动；
d．增加CO的浓度，CO的转化率反而减小；
e．分离出二甲醚平衡向正反应反应移动；
f．加入催化剂不影响平衡移动；
故答案为：c、e；
（4）表中数据分析计算Q=
甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ mol/L）1.64 0 0
变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64-x 0.5x 0.5x
K=
计算得到x=1.6mol/L
若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L．
故答案为：＞；0.04 mol/L．
解析
解：（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程：C+H2O
（2）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，反应的热化学方程式3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
故答案为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（3）a．由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
b．压强减小，平衡向逆反应方向移动；
c．减少CO2的浓度平衡向正反应反应移动；
d．增加CO的浓度，CO的转化率反而减小；
e．分离出二甲醚平衡向正反应反应移动；
f．加入催化剂不影响平衡移动；
故答案为：c、e；
（4）表中数据分析计算Q=
甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ mol/L）1.64 0 0
变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64-x 0.5x 0.5x
K=
计算得到x=1.6mol/L
若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L．
故答案为：＞；0.04 mol/L．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤干馏可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故A正确；
B．煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化，故B正确；
C．溴单质与四氯化碳的沸点不同，可以用分馏分离，故C正确；
D．煤中不含有苯和甲苯，而是在煤干馏的过程中发生化学反应生成了苯和甲苯，故D错误．
故选D．
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的干馏，故A正确；
B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，故B正确；
C、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油裂解，故C正确；
D、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用，故D错误；
故选D．
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；
B．丙烷燃烧后生成水和二氧化碳，不会对环境造成污染，一种清洁燃料，故B正确；
C．大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，同时有酯生成，从而具有香味，故C正确；
D．纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不发生水解，故D错误．
故选D．
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