在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
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Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
Cc-h之间是sp2形成的σ键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
Dc-c之间是sp2形成的σ键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理
D杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
关于原子轨道的说法正确的是
A凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体
Bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的
Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采取sp3杂化
有关杂化轨道的说法不正确的是
A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D杂化轨道全部参加形成化学键
已知次氯酸分子的结构式为h-o-cl，下列有关说法正确的是
Ao原子发生sp杂化
Bo原子与h、cl都形成σ键
C该分子为直线型分子
D该分子的电子式是h︰o︰cl
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