下列叙述中正确的是
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A2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成
C苯分子中存在碳碳双键
Dsp3杂化轨道的构型是正四面体形
在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
CC-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
DC-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是
A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形
BBeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的
Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
下列有关杂化轨道的说法中不正确的是
A原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
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