热门试卷

请完成下列各题：

(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。

(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为____________。

(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。

如H2O表示为：

①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。

②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。

(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。

A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物

B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化

C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子

D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键

(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。

(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。

②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。

(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。

(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．

（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、______；杂化轨道分别是______、______；a分子的立体结构是______．

（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）______；其结构式为______，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）______．

（3）Y与Z比较，电负性较大的是______．

（4）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为

51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。

(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。