热门试卷

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：

(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。

(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是____。

(3)e、d、e、f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为________________。（用相应元素符号表示）

(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原 子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。

(5)一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为_____________。

（三选一）【物质结构与性质】

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。

(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________

(3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。

②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。

（三选一）【化学--选修物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为_______，每个COCl2分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。

(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)  晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

(二选一)

黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是______________。

（2）CN－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN－中含有π键的数目为________。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。