下列关于丙烯（ch3-ch=ch2）的说法正确的是
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A丙烯分子有8个σ键，1个π键
B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C丙烯分子不存在非极性键
D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A两个碳原子采用sp杂化方式
B两个碳原子采用sp2杂化方式
C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D两个碳原子形成两个π键
下列叙述中，不正确的是
A微粒半径由小到大顺序是：H+<Li+<H-
B杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C[Cu(NH3)4]2+离子中H提供孤对电子
D分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
下列关于苯分子的性质描述错误的是
A苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
下列说法正确的是
A离子键具有饱和性和方向性
B在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
Cs轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
Ds轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
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