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1
题型: 单选题
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单选题

下列分子中,中心原子以sp3杂化的是

[ ]

ANH3

BBF3

CCO2

DBeCl2

正确答案

A
1
题型: 单选题
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单选题

下列分子中心原子是sp2杂化的是

[ ]

APBr3

BCH4

CBF3

DH2O

正确答案

C
1
题型: 多选题
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多选题

下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

[ ]

A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

B杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

正确答案

C,D
1
题型: 单选题
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单选题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

[ ]

A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

正确答案

C
1
题型: 单选题
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单选题

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是

[ ]

AC原子的四个杂化轨道的能量一样

BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

正确答案

D
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