- 测定相对分子质量确定分子式
- 共72题
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）______．
（2）E的相对分子质量是______．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是______．
（4）A、B、C可能的化学式是______．
正确答案
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，
故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，
故答案为：C2H4、CO、N2．
解析
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，
故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，
故答案为：C2H4、CO、N2．
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已换算成标准状况下的数值）．
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）______．
（2）E的相对分子质量是______．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是______．
（4）A、B、C可能的化学式是______．
正确答案
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案为：C2H4、CO、N2．
解析
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案为：C2H4、CO、N2．
（1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式______；
（2）无水氯化钙的作用是______
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？______，（填“偏大”或“偏小”，理由是______．
（4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有______
（5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是______
（6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是______
（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=______（用abc的表达式表示）．
正确答案
解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
故答案为：
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
故答案为：1.25（a+b-c）．
解析
解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
故答案为：
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
故答案为：1.25（a+b-c）．
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V1． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
正确答案
解：（1）根据气压原理，检验装置气密性的方法是：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好，
故答案为：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好；
（2）①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，和浓硫酸不会产生氢气，根据金属镁的质量0.48克，即0.02mol，需要硫酸的物质的量为0.02mol，要保证金属镁全部反应，需要硫酸至少0.02mol，所以硫酸的体积至少为10mL，
故答案为：2.0 mol•L-1；10ml；
②为保证产生的氢气不泄漏，应该将镁带放在试管口的上部，不与硫酸接触，故答案为：试管口的上部，不与硫酸接触；
⑤待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积，故答案为：待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；
（3）根据公式：M=
（4）根据公式：M=
故答案为：①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两条）．
解析
解：（1）根据气压原理，检验装置气密性的方法是：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好，
故答案为：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好；
（2）①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，和浓硫酸不会产生氢气，根据金属镁的质量0.48克，即0.02mol，需要硫酸的物质的量为0.02mol，要保证金属镁全部反应，需要硫酸至少0.02mol，所以硫酸的体积至少为10mL，
故答案为：2.0 mol•L-1；10ml；
②为保证产生的氢气不泄漏，应该将镁带放在试管口的上部，不与硫酸接触，故答案为：试管口的上部，不与硫酸接触；
⑤待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积，故答案为：待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；
（3）根据公式：M=
（4）根据公式：M=
故答案为：①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两条）．
自然界中氯化钠是由
正确答案
解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×
答：11.7g氯化钠中
解析
解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×
答：11.7g氯化钠中
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