- 测定相对分子质量确定分子式
- 共72题
标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ）
正确答案
解析
解：储气瓶的体积相同，则气体的物质的量相同，设X的相对分子质量为X，
则
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（ ）
A
B
C29mn
D
正确答案
解析
解：同温同压下，相同气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，B气体的质量是同体积空气的m倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量为：M（B）=29g/mol×m=29m g/mol，
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量为：M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mn g/mol，
所以A的相对分子质量为：29mn，
故选C．
元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）求H2R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称；
（3）确定R在元素周期表中的具体位置．
正确答案
解：（1）标况下，Vm=22.4L/mol，n=
答：H2R的相对分子质量为34；
（2）H2R的相对分子质量34，所以R的原子量为32，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，R所含的质子数与中子数相等，所以其质子数是16，质子数在数值上等于其原子序数，所以其原子序数是16，该元素名称为硫，
答：R元素的名称为硫；
（3）S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，
答：R位于周期表中第三周期VIA族．
解析
解：（1）标况下，Vm=22.4L/mol，n=
答：H2R的相对分子质量为34；
（2）H2R的相对分子质量34，所以R的原子量为32，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，R所含的质子数与中子数相等，所以其质子数是16，质子数在数值上等于其原子序数，所以其原子序数是16，该元素名称为硫，
答：R元素的名称为硫；
（3）S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，
答：R位于周期表中第三周期VIA族．
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确；
B．H2O与D2O均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故B错误；
C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；
故选B．
某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（ ）
正确答案
解析
解：混合气体的平均相对分子质量为0.714×32，
假定混合气体为1mol，则质量为0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．
由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则
1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=
所以气体X的摩尔质量为
所以气体X的相对分子质量为79.97．
故选：B．
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