热门试卷

某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；为得到平稳的乙炔气流，液体a是______．

（2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：

______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O

（3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：______（不写计算过程）．

（4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：______．

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液

B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

（5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施______．

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=______；

（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是______ （填序号）；

①CuO未完全起反应

②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥

⑤NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥．

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）．

填写下列各项（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是______接______、______接______、______接______、______接______．

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是______（填序号）．

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL．

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为______．

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；

②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是______；

（2）该卤代烃中所含卤素的名称是______，判断依据是______；

（3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）______；如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）______A．偏大    B．偏小    C．不变．