热门试卷

（1）通常所说的化石燃料有______、______、______（至少写三种）．我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物（如图所示），“可燃冰”是否属于化石燃料？______．（填“是”或“否”）

（2）甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”．已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？______．

（3）在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的______．

A．CH4•2H2O      B．CH4•6H2O     C．CH4•8H2O     D．CH4•10H2O．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)     

途径II：

先制水煤气：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)             

燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ/mol   

②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol

③CO(g)+  1/2O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol    

请回答下列问题：    

（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________  

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量     

（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________  (单选) 

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O)　②甲醛(CH2O)　③甲酸(CH2O2)　④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚