- 同位素
- 共998题
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是______．
①互为同素异形体
②属于同一种物质
③富勒烯和足量氧气充分反应．最终产物不同
④富勒烯都可以发生加成反应．
正确答案
①④
解析
解：①富勒烯，如C50、C70、C120、C540等是由碳元素组成的不同单质，属于碳的同素异形体，故①正确；
②富勒烯，如C50、C70、C120、C540等有不同的分子式，属于碳的同素异形体，不是同一物质，故②错误；
③富勒烯是由碳元素组成的不同单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，富勒烯和足量氧气充分反应．最终产物相同，故③错误；
④烯烃含有碳碳双键，能发生加成反应，富勒烯属于烯烃，都可以发生加成反应，故④正确；
故答案为：①④．
Se是人体必需微量元素，下列关于
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A.
B.
C.
D.
故选B．
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
ACe有两种稳定的核素
B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得
正确答案
解析
解：A．
B．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D．电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故D错误．
故选：A．
（2013春•临沂校级月考）（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是______（用序号回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为______；中子个数之比为______；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为______．
（3）RO3n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是______．
正确答案
解：（1）①168O、178O、188O、④11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①④；
（2）36g H2O的物质的量n（H2O）=
则它们的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，所含的中子数之比为2mol×8：3mol×（1×2+8）=8：15，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：3mol=2：3，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：3mol=2：3，放出气体的物质的量之比是2：3，放出气体的质量之比是2mol×2g/mol：3mol×4g/mol=1：3，故答案为：2：3；8：15；1：3；
（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故答案为：A+n+24-x．
解析
解：（1）①168O、178O、188O、④11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①④；
（2）36g H2O的物质的量n（H2O）=
则它们的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，所含的中子数之比为2mol×8：3mol×（1×2+8）=8：15，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：3mol=2：3，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：3mol=2：3，放出气体的物质的量之比是2：3，放出气体的质量之比是2mol×2g/mol：3mol×4g/mol=1：3，故答案为：2：3；8：15；1：3；
（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故答案为：A+n+24-x．
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C．请回答下列问题：
（1）它们分属______种元素，属于氢元素的核素有______种，属于铀元素的核素有______种．互为同位素的原子分别为______、______．
（2）质量数相等的粒子为______、______、______（可不填满、也可补充）．
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为______；可得相对分子质量不同的水分子种数为______．
正确答案
7
3
3
1H、2H、3H
234U、235U、238U
1H、1H+
40K、40Ca
14N、14C
18
7
解析
解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，234U、235U、238U互为同位素，
故答案为：7；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；
（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，
故答案为：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；
（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，
因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、相对分子质量分别为：18、20、22；
17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H相对分子质量分别为：19、21、23；
18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H相对分子质量分别为：20、22、24；
16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H相对分子质量分别为：19、20、21；
16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H相对分子质量分别为：20、21、22；
16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H相对分子质量分别为：21、22、23；
所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，
故答案为：18；7．
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