- 同位素
- 共998题
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14-6=8、14-7=7，它们的中子数不等，故C正确；
D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6-3=3、7-3=4，不相等，故D错误．
故选D．
（1）下列各组物质中：
A．O2和O3 B．12C和13C C．甲烷和庚烷 D．CH3-CH2-CH2-CH3和 
E． 
______组两物质互为同位素；______组两物质互为同分异构体．
（2）1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：
①原子半径最大的是______；
②与水反应最剧烈的非金属单质是______；
③既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是______．
（3）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．
正确答案
B
C
Na
F2
Al
①②
③④
⑤
解析
解：（1）12C和13C都是碳元素的不同原子，所以是同位素；12C和13C都是碳元素的不同原子，所以是同位素，故答案为：B；C；
（2）Na的原子半径最大；氟气的氧化性最强，氟气能与水剧烈反应；铝既能与酸反应又能与碱反应，故答案为：Na；F2；Al；
（3）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①②；③④；⑤．
自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：元素相对原子质量=各种同位素的丰度与质量数的乘积之和．氧元素的相对原子质量为15.9994，16O的原子量最小，应小于15.9994．
故选B．
下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氕、氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故A正确；
B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．红磷、白磷都是由磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D．冰和水是水的不同形态，是同种物质，故D错误．
故选A．
Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的______，（2）是同位素的______，（3）是同分异构体的______．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是______，（2）仅离子键被破坏的是______，
（3）仅共价键被破坏的是______．
Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是______（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有______（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是______（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）①金刚石与“足球烯”（C60）；由碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，④氧气（O2）与臭氧（O3）；由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，
故答案为：①④；
（2）②D与T是氢元素的不同氢原子，互为同位素，③16O、17O和18O是氧元素的不同氢原子，互为同位素，故答案为：②③；
（3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤；
II．①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；
②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；
③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；
④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；
⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力
⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③；（3）④⑥；
Ⅲ．五种烃，依据球棍模型得出A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，
（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙烯，
故答案为：C；
（2）含有碳碳双键或三键的烃能发生加成反应，苯中碳键介于单键、双键之间，所以乙烯、苯能发生加成反应，所以是CE，
故答案为：CE；
（3）甲烷、乙烷、乙烯、苯的一卤代物都只有1种，丙烷的一卤代物有2种，故答案为：D；
（4）乙烯与溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷难溶于水，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
解析
解：Ⅰ．（1）①金刚石与“足球烯”（C60）；由碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，④氧气（O2）与臭氧（O3）；由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，
故答案为：①④；
（2）②D与T是氢元素的不同氢原子，互为同位素，③16O、17O和18O是氧元素的不同氢原子，互为同位素，故答案为：②③；
（3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤；
II．①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；
②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；
③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；
④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；
⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力
⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③；（3）④⑥；
Ⅲ．五种烃，依据球棍模型得出A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，
（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙烯，
故答案为：C；
（2）含有碳碳双键或三键的烃能发生加成反应，苯中碳键介于单键、双键之间，所以乙烯、苯能发生加成反应，所以是CE，
故答案为：CE；
（3）甲烷、乙烷、乙烯、苯的一卤代物都只有1种，丙烷的一卤代物有2种，故答案为：D；
（4）乙烯与溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷难溶于水，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
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