- 同位素
- 共998题
（1）下列微粒之间，属于同位素的是______（填序号，下同），属于同素异形体的是______，属于同分异构体的是______，固态时属于原子晶体的是______．
A．金刚石与水晶 B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧 D． CH3OCH3和CH3CH2OH
E．正丁烷与异丁烷 F．氕与氚 G．13C和14C H．硫酸钠与石英
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．
②其中还原剂是______，若反应中有2mol电子转移，则生成的I2是______mol．
正确答案
解：（1）F．氕与氚 G．13C和14C质子数相同中子数不同，互称同位素；
B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
D． CH3OCH3和CH3CH2OHE．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；
A．金刚石与水晶相邻原子之间通过共价键结合，是原子晶体，
故答案为：FG；BC；DE；A；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，Na2SO3被氧化，是还原剂；生成1mol碘单质，转移2mol电子，若有2mol电子转移，生成的I2是1mol，
故答案为：Na2SO3；1．
解析
解：（1）F．氕与氚 G．13C和14C质子数相同中子数不同，互称同位素；
B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
D． CH3OCH3和CH3CH2OHE．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；
A．金刚石与水晶相邻原子之间通过共价键结合，是原子晶体，
故答案为：FG；BC；DE；A；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，Na2SO3被氧化，是还原剂；生成1mol碘单质，转移2mol电子，若有2mol电子转移，生成的I2是1mol，
故答案为：Na2SO3；1．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．14C与12C、13C质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．12C和14C质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故B错误；
C．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同，互为同分异构体，故D正确．
故选B．
下列描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误；
B．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，所以应选用MgCO3，故B正确；
C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
A
BCO2和CO属于同素异形体，所以性质不同
C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
DC（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0．所以石墨比金刚石稳定
正确答案
解析
解：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，
B、CO2和CO都是化合物，不是同一种元素组成的结构不同的单质，故B错误；
C、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；
D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故D正确；
故选D．
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O．
（1）由这五种微粒构成的CO的分子有______种．
（2）本题中涉及______种核素，______种元素．
（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有______个电子，______个中子；0.5mol这种二氧化碳的质量是______g．
正确答案
6
5
2
22
27
24.5
解析
解：（1）126C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则有三种分子，136C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则又有三种分子，
即共有6种CO分子，故答案为：6；
（2）由信息可知，共有126C、136C、168O、178O、188O五种核素，但126C、136C质子数相同，则都是碳元素，168O、178O、188O的质子数相同，都是氧元素，
即共有5种核素，2种元素，故答案为：5；2；
（3）因相对分子质量最大的二氧化碳分子为13C18O2，其电子数为6+8×2=22，中子数为（13-6）+（18-8）×2=27，
0.5mol这种二氧化碳的质量为0.5mol×（13+18×2）g/mol=24.5g，
故答案为：22；27；24.5．
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