- 同位素
- 共998题
日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、131I和127I的质子数相同，都为53，但中子数不同，分别为78和74，故二者属于同位素，故A正确；
B、碘的原子序数为53，在元素周期表中第五周期ⅦA族，故B正确；
C、氯气与KI的反应属于离子反应，应在溶液中进行，干燥的氯气和KI不反应，故C错误；
D、碘的CCl4溶液中，如浓度较大呈紫色，浓度较小呈红色，故D正确．
故选C．
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．14C和12C质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，故A错误；
B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，当钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
C．含有配位键的化合物是配合物，所以血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物，故C正确；
D．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故D错误．
故选C．
（2015春•嘉峪关校级期末）回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素______，同系物______，同分异构体______．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式______．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L．
正确答案
解：（1）①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；
③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，
故答案为：②③；④；①；
（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；
（3）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：负；氧化；4.48．
解析
解：（1）①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；
③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，
故答案为：②③；④；①；
（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；
（3）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：负；氧化；4.48．
（1）下列微粒之间，属于同位素的是______（填序号，下同），属于同素异形体的是______，属于同分异构体的是______，固态时属于原子晶体的是______．
A．金刚石与水晶 B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧 D． CH3OCH3和CH3CH2OH
E．正丁烷与异丁烷 F．氕与氚 G．13C和14C H．硫酸钠与石英
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．
②其中还原剂是______，若反应中有2mol电子转移，则生成的I2是______mol．
正确答案
解：（1）F．氕与氚 G．13C和14C质子数相同中子数不同，互称同位素；
B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
D． CH3OCH3和CH3CH2OHE．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；
A．金刚石与水晶相邻原子之间通过共价键结合，是原子晶体，
故答案为：FG；BC；DE；A；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，Na2SO3被氧化，是还原剂；生成1mol碘单质，转移2mol电子，若有2mol电子转移，生成的I2是1mol，
故答案为：Na2SO3；1．
解析
解：（1）F．氕与氚 G．13C和14C质子数相同中子数不同，互称同位素；
B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
D． CH3OCH3和CH3CH2OHE．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；
A．金刚石与水晶相邻原子之间通过共价键结合，是原子晶体，
故答案为：FG；BC；DE；A；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，Na2SO3被氧化，是还原剂；生成1mol碘单质，转移2mol电子，若有2mol电子转移，生成的I2是1mol，
故答案为：Na2SO3；1．
根据下列微粒回答问题（填序号）：
①
（1）以上8种微粒共有______种核素，属于______种元素．
（2）互为同位素的是______．
（3）质量数相等的是______，中子数相等的是______．
（4）形成的水分子共有______种．
正确答案
解：（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：
①
①
故答案为：6；5；
（2）其中①
故答案为：①②③；
（3）原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是④14C和 ⑤14N；④14C 中中子数=14-6=8，⑥16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；
故答案为：④⑤；④⑥；
（4）氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：18，20，22；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：19，21，20；
故答案为：6．
解析
解：（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：
①
①
故答案为：6；5；
（2）其中①
故答案为：①②③；
（3）原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是④14C和 ⑤14N；④14C 中中子数=14-6=8，⑥16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；
故答案为：④⑤；④⑥；
（4）氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：18，20，22；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：19，21，20；
故答案为：6．
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