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题型:简答题
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简答题 · 10 分

实验探究:某班四个化学学习小组探究卤素、氮族元素、碱金属、铜及其化合物四个课题。

(1)第1小组探究海水提溴、海带提碘有关问题,请设计相关实验题和答案示例。

要求:① 题目编号为89-91,建议设置空格数为20空。

② 题目包括2个流程图(可以不画完),必须考查的知识点有:物质结构与周期律、海水提溴步骤、海带提碘步骤、碘离子与碘酸根在酸性条件下的反应、碘量法滴定、氯气与溴化亚铁和碘化亚铁的反应(氧化还原反应历程)、仪器和基本操作、分离和提纯的方法、氯溴碘三种离子的检验、化学实验探究等。

(2)第2小组探究联合制碱法有关问题,请设计相关实验题和答案示例。

要求:① 题目编号为92-94,建议设置空格数为25空。

② 题目包括两个主题:首先,侯德榜制碱法与索尔维制碱法的比较(2个流程图,可以不画完),必须考查的知识点有:两种制碱法的综合比较、实验探究等;然后,侯氏制碱法在实验室中的模拟(溶解度曲线),必须考查的知识点有:电解质溶液、粗盐提纯、物质分离、工艺流程设计、实验方案比较、成分定量检验(不得抄袭第六大题)、过碳酸钠的制备、过氧化钠和碳酸氢钠相关的化学计算等。

(3)第3小组探究工业制硝酸有关问题,请设计相关实验题和答案示例。

要求:① 题目编号为95-97,建议设置空格数为24空。

② 题目包括氨气催化氧化(实验装置)和工业制硝酸(实验流程),必须考查的知识点有:工业合成氨的条件(与制硫酸对比)、化学平衡相关原理、氨气的实验室制备、氨气催化氧化、实验室制硝酸、工业制硝酸、氮氧化物分别与氮氢化物、水、强碱反应(尾气处理)的相关化学计算、仪器操作探究等。

(4)第4小组探究铜的氧化物有关问题,请设计相关实验题和答案示例。

要求:① 题目编号为98-100,建议设置空格数为36空。

② 题目包括两个主题:首先,铜的2种氧化物2种硫化物探究,必须考查的知识点有:铜与浓硫酸反应生成黑色固体的成分探究、水煤气各成分的连续检验、氢气还原氧化铜的产物探究计算、氢气还原氧化铜测算水分子组成(定量实验)的方法(比例计算、误差分析、误差计算,要求考察化学分析思想,即不给出具体数值而进行分析,例—选择题:根据以下数据可以算出残余物化学式的是……);然后,新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应探究,必须考查的知识点有:羟基醛基羧基的检验、银镜反应和菲林反应的实验条件细节、淀粉水解产物的检验、砖红色沉淀与盐酸硫酸硝酸氢碘酸反应探究。

正确答案

见解析。

解析

90. 卤素互化物可与水发生反应:3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑,下列说法正确的是    abc    。

a. 若有1.5mol水参加反应,则被水还原的溴元素为0.4mol

b. 若有1.5mol水被氧化,则发生还原反应的溴元素为1.5mol

c. 若有1.6mol溴元素被水还原,则发生氧化反应的溴元素为1.2mol

d. 若有1.5mol溴元素参加反应,则反应转移电子数目为2.0mol

91. 黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。实验室模拟工业过程的操作如下:向1L 0.0500mol/L稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065g氯酸钠和1.610g芒硝(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16mol,SO42-为0.075mol,Cl-为0.01mol。请用两种不同的方法,通过计算确定黄铁矾的化学式。NaFe3(OH)6(SO4)2

93. 现要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x,可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法不正确的是    bcd    。

a. 逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克,则x偏小

b. 把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得到c克固体,若灼烧时有固体飞溅出去,则x偏大

c. 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后,以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液,则x偏小

d. 产生的气体冷却至室温后,若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面,则x偏小

95. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应

2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是    ab    。

a. 1                

b. 1.5          

c. 2            

d. 2.5        

e. 3        

f. 3.5        

g. 4

知识点

工业制取硝酸制备实验方案的设计
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答:

(1)工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:____________ 。

(2)工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表:

请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1  ___________K2(填写“>”“=”或“<”)
②恒温固定体积的容器中,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ (填序号字母)。
       A.容器内各物质的浓度之比为化学计量数比

B.混合气体密度保持不变

C.容器内压强保持不变

D.混合气体相对分子质量保持不变

(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是 ________________ 。

②B中浓H2SO4的作用是 ______________ 。

(4)写出D装置中反应的化学方程式 _____________  。

(5)a中通入空气的作用____________  。

正确答案

答案:       见解析。

解析

(1)N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol

(2)① >    ②CD

(3)

(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(5)氧化NH3和NO

知识点

工业制取硝酸电极反应和电池反应方程式
下一知识点 : 铜的电解精炼
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