热门试卷

[化学—选修化学与技术]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是        

A．过滤法            B．氧化还原法      C．中和法           D．化学沉淀法

（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是        

A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH

C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg

（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是       

A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化  

C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法

Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多         离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         （写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过      （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是      。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的           。

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。

(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。

②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；

阴极区的现象是：_________________________________________________。

（10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                       。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为         ；该过程产生的

尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为       （写化学式）。

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为             。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。

(3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。

Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

(1)苯在常温常压下呈     态。

(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。

(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。

(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。

反应的离子方程式是___________________________________________。

(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。

(3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。

(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。

(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。

(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。

a．增大阴极碳钢网的面积

b．提高饱和氯化钠溶液的温度

c．加大阴极与阳极间的距离

d．提高电解时电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。