- Fe2+和Fe3+的检验
- 共420题
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成
FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。
（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是 。
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：
①操作a的名称是 ，固体B的化学式为 。
②写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。
（3）FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”，还能作净水剂，其原因是 。
正确答案
（1）取废液少许注入试管中，滴加KSCN溶液，若变血红色，则表明还含有Fe3+，否则不含Fe3+。
（2）①过滤；Fe、Cu
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）氯化铁溶于水时会形成胶体，故有净水作用。
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①______（ 填离子方程式）所致．
溶液呈黄色是因发生离子反应②______（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-______（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）①氧化性：Cl2＞Fe3+，则发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有
Fe3+所致，
②因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，故答案为：
（3）由氧化性Br2＞Fe3+，则Fe2+的还原性比Br-强，故答案为：强；
（4）根据Fe2+的还原性比Br-强，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，则氯气会先和亚铁离子反应，再和溴离子反应，生成三价铁和溴单质，再加入CCl4并充分振
荡后静止，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色
，故答案为：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，
故答案为：1mol/L．
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．
正确答案
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
故答案为：
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl2 HCl；
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）；
A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________；
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答
① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为
5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________，
② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。
正确答案
（1）BC
（2）2FeCl3+Fe==3FeCl2
（3）①0.08mol；②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率
下图表示A－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。
（1）推断A为__________；B为___________；C为__________；D为___________（填化学式）
（2）写出②、③的化学方程式：
②______________________________；
③______________________________。
（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_________________________。
（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。________________________。
正确答案
（1）Na2O2；Na2CO3；Na；NaCl
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（3）2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
（4）6Na+6H2O+2Fe3+==6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
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