- Fe2+和Fe3+的检验
- 共420题
1.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
2.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_____________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有___________。
正确答案
1.（1）D ；（2）A；（3）C；（4）B。
2.（1）不可能有Cu2+、Fe3+；（2）不可能有Fe、Fe3+。
已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
正确答案
（1）FeCl2；KCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 （3）Fe3++SCN-===Fe(SCN)2+；2Fe3++Fe===3Fe2+
电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）FeCl2中混有的FeCl3可加入还原剂除去，但不能引入新的杂质所以选用Fe；反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+；
现有浓度各为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子．
正确答案
（1）由于铁粉有剩余，且氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以溶液中Cu2+和Fe3+完全与铁粉反应，反应后溶液中只存在Fe2+，
故答案为：Fe2+；
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余，溶液中的铁离子完全反应，铜离子可能完全反应，有可能部分反应，反应后的溶液中一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；浓度各为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，溶液中FeCl3、FeCl2、CuCl2的物质的量均为0.1mol，若铁离子和亚铜离子恰好完全被铁粉还原，此时溶液中的亚铁离子的物质的量有最大值，根据反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最大值为：n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Cu2+）+
故答案为：Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；Cu2+；
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，说明溶液中的铜离子没有参加反应，铁离子可能恰好反应，有可能有剩余，反应后的溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，故答案为：Fe2+；Cu2+．
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为
_______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_______（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_________________
正确答案
（1）c；d；Fe(OH)3；调节溶液的pH，促进Fe3+的水解
（2）引流
（3）NH3；2NH3+CO2+H2O+CaCl2==CaCO3↓+2NH4Cl
（4）酸式滴定管（或移液管）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化
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