- Fe2+和Fe3+的检验
- 共420题
在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．
(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)
正确答案
(1)加入电解质后，使胶体聚沉
(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)有I2生成；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(4)(1)、(2)
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________，理由是________________________________。
（6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。
正确答案
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
（2）③ Fe、Cu；④ HC1
（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（4）
（5）铁屑和稀硫酸；防止Fe2+氧化成Fe3+，抑制Fe2+水解
（6）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，
故答案为：氢氧化钠或氢氧化钾；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；
（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO432g 233g
x m2g
x=
质量分数=
故答案为：
（4）铁也能转化为亚铁离子，导致铁含量增大，所以不合理，故答案为：不合理；会使所测得的铁元素的质量分数偏大；
（5）一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（6）亚铁离子有还原性，酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，所以能发生氧化还原反应生成锰离子、铁离子和水，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物
FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H2O=3H2O↑+6HCl↑+Fe2O3。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是______________________________，B中反应的化学方程式是_________________________；
（3）容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________；
（4）这套实验装置是否完整？_______（填“是”或“否”），若不完整还须补充_________________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
正确答案
（1）⑦⑥④⑤②
（2）4H++2Cl-+MnO2
（3）吸收水分；吸收氯气中的氯化氢气体
（4）否；装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．
（2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______．
正确答案
（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
（2）因FeCl3和FeCl2能发生水解；因用玻璃棒搅拌可加快样品溶解；故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；用玻璃棒搅拌；（3）因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl-、OH-；因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
故答案为：NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
故答案为：
扫码查看完整答案与解析