- Fe2+和Fe3+的检验
- 共420题
用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有________离子，没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_______离子，可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。
正确答案
(1)Fe2+；I-
(2)I-、H+；S2-、HS-
(3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号)．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．
正确答案
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；S2O82－＋2Fe2＋===2SO42－＋2Fe3＋(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；
b．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）______．
正确答案
（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为通入足量Cl2（或氯水），反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为足量的 Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl2溶液，故答案为：足量Cl2（或氯水）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
(1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
(2)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________
(3)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
正确答案
(1)溶液均变红色；FeCl2(2)2Fe+3Cl2
(3)BD
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。
正确答案
(1)A
(2)D
(3) NO+Cl2+H2O==NO+2H++2Cl- (4)能成功，NaNO2+CH3COOH==CH3COONa+HNO2，2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象
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