热门试卷

（1）依据题干信息和实验步骤，结合（6）的要求分析，实验目的是沉淀A的组成；

故答案为：测定A晶体的组成；

（2）钒是硫酸盐，配制浅绿色溶液为亚铁离子的颜色；加入酸中溶解是为了抑制亚铁离子的水解，避免亚铁离子水解变浑浊；

故答案为：抑制Fe2+的水解；

（3）滴定管用待装液润洗2-3次，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，所以酸式滴定管需要用0.02mol/LKMnO4溶液润洗滴定管两次；无此操作，直接装液会稀释高锰酸钾溶液，反应过程中消耗的标准液增大，c（待测）=；判断结果偏高；

故答案为：用0.02mol/LKMnO4溶液润洗滴定管两次；偏高；

（4）沉淀为硫酸钡沉淀，是否洗净的检验方法，可以利用洗出液中检验是否含有钡离子检验，所以取洗出液少许，加入稀硫酸，弱无沉淀生成，则证明已经洗净，弱生成沉淀，则说明没有洗净；

故答案为：取最后的洗出液少许滴加稀硫酸，若无沉淀则证明已洗净；

（5）第⑤步直接加入过量氯化钡，沉淀会有其他离子干扰，不一定是硫酸钡沉淀，所以应先加入稀盐酸排除其他离子的干扰，在加入过量氯化钡溶液全部沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤后称重；

故答案为：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．

（6）①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X，判断溶液中含有亚铁离子；A晶体是一种矾证明是硫酸盐，溶解后溶液中含有硫酸根离子；

②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色，证明晶体中无三价铁离子只含有亚铁离子；

③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在溶液中几乎呈无色），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL；依据5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，定量关系计算亚铁离子物质的量为0.002mol；则100ml中 含有0.01mol；

④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子，且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，则溶液中含铵根离子物质的量为0.004mol；则100ml溶液中含NH4+物质的量为0.02mol；

通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，通过以上分析判断阴离子为硫酸根离子生成沉淀为硫酸钡沉淀，计算含有硫酸根离子物质的量为0.02mol；

3.92g晶体中含Fe2+离子物质的量为0.01mol，质量为0.56g；NH4+物质的量为0.02mol，质量为0.36g；SO42-物质的量0.02mol，质量为1.92g；依据晶体质量可知含结晶水的质量=3.92g-0.56g-0.36g-1.92g=1.08g；物质的量为0.06mol，则化学式为n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.02：0.01：0.02：0.06=2：1：2：6，则化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；

故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；