热门试卷

A分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

BCO(g)的标准燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=-566kJ/mol

C同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同

D20mL0.1mol/LNaCl与10mL0.2mol/LBaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1:4

A奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

B丙烷的沸点比正丁烷高

C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol

AC2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

BNaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

CS（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57.4kJ/mol

B已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H2

A需要加热发生的反应是吸热反应

B在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol

A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ

D在101.3kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ

AC2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

BNaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

CS（s）+O2（g）==SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

AC2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

BNaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

CS（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同

C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol

D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ