- 燃烧热能源
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下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故A正确；
B、某离子被沉淀完全是指该离子浓度小于10-5mol/L，故B错误；
C、电解精炼铜时以粗铜作阳极，精铜做阴极，故C正确；
D、对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，和外界因素中的压强、浓度等无关，故D正确．
故选B．
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为______；乙炔的燃烧热为______．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ•mol-1
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ•mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）5.2g乙炔物质的量为：
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；-1300KJ/mol；
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol；
（3）①2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ•mol-1
依据盖斯定律
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-1；
解析
解：（1）5.2g乙炔物质的量为：
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；-1300KJ/mol；
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol；
（3）①2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ•mol-1
依据盖斯定律
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-1；
（2015秋•枣庄校级期末）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L-1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）（单位：kJ/mol）
正确答案
解析
解：n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，
则n（C4H10）=
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q，
故选A．
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
AC6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O （l）△H1
BS （s）+
CCH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H3
D2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H4
正确答案
解析
解：A、葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量称为该物质的燃烧热，故A正确；
B、硫单质燃烧生成二氧化硫所放出的热即为燃烧热，故B错误；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量称为该物质的燃烧热，故C错误；
D、热化学方程式表示的是1mol可燃物燃烧放出的热量，故D错误；
故选A．
1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是______ kJ．化学方程式为______．
正确答案
2808
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
解析
解：1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是15.6kJ×180=2808kJ，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；故答案为：2808；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为______，热化学方程式为______．
正确答案
297 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1
解析
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m•c（t2-t1）=500g×4.18×10-3 kJ•（g•℃）-1×（62.4-18）℃=92.8 kJ，
则1mol（32g）硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×32/10=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJ•mol-1，
热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1，
故答案为：297 kJ•mol-1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：______
（4）下列说法正确的是（填序号）______：
A．同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
正确答案
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
-1928kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol
ABC
解析
解：（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+158×4=2288KJ，新键生成释放的能量为：489×4+565×4=4216KJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）已知：①N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
③N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
④H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）等于③×2-①，所以反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1=-1311.7KJ/mol=-1135.7KJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）A、氯化铵可以直接电离出铵根离子，氨水属于弱电解质，部分电离，电离出的铵根离子浓度小于氯化铵中的铵根浓度，故A正确；
B、盐酸的存在对氯化银的沉淀溶解平衡会起到抑制作用，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C、对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq），是固体变为液体的过程，属于溶解平衡，Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），是电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，沉淀会向着更难溶的方向进行，故D错误．
故选ABC．
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
AC（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
BC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
DH2（g）+
正确答案
解析
解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；
D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0KJ．mol-1，故B正确；
C、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，故D错误．
故选B．
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；
B．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；
C．乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；
D．淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；
故选：B．
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