热门试卷

（第（1）小题每格1分，其余每格各2分，共14分。）（1）红 ；无  （2）b

（3）用待测溶液润洗锥形瓶；偏高 （4）用标准液润洗酸式滴定管 （5）22.60 （6）0.1250 

试题分析：（1）碱使酚酞试液变红色，酸使酚酞试液不变色，所以滴定终点时溶液的颜色从红色变为无色。

（2）滴定时两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，答案选b。

（3）中和滴定时锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则消耗盐酸溶液的体积增加，导致测定结果偏高。

（4）酸式滴定管必须用标准液润洗，否则测定结果偏高。

（5）滴定管能准确读到0.1ml，则根据滴定管的构造可知，此时滴定管的读书应该是22.60ml。

（6）两次实验中消耗盐酸的体积分别是25.40ml－0.50ml＝24.90ml、29.10ml－4.00ml＝25.10ml，所以消耗盐酸溶液的平均值是（24.90ml＋25.10ml）÷2＝25.00ml，所以待测NaOH溶液的浓度为。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

略

（1）0.20mol/L （2）＞    R－＋H2O HR＋OH－  （3）10－x    （4）5.0×10－6

试题分析：（1）由于酸碱恰好发生中和反应时：n(NaOH)=n(HR),所以20ml×0.250 mol/L="25.0" mL×C(HR) mol/L,解得C(HR)= 0.20mol/L.（2）反应开始时C(H+)=10-3mol/L－＋H2O HR＋OH－，所以图中X＞7，,溶液显碱性。（3）恰好中和时PH=X。C(H+)=10-Xmol/L,则C(OH-)(总)=KW÷C(H+)=10-14÷10-X=10(X-14)

C(OH-)(总)=C(OH-)(水电离)+C(OH-)(水解)=C(H+)+C(HR)，所以C(OH-)(总) --C(HR) =C(H+)=10-Xmol/L。

（4）室温时，在溶液中存在电离平衡HRH++R-，电离常数Ka={C(H+)·C(R-)}÷C(HR)={10-3 mol/L×10-3 mol/L}÷{0.20mol/L-10-3 mol/L }=5.0×10－6 mol/L。

（共12分）（1）C；注视锥形瓶内溶液颜色变化；红色；浅红色 （2）D

（3）0.10mol/L （4）①否；AB ②＝

试题分析：（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中应该盛放待测液氢氧化钠。醋酸显酸性，则应该用酸式滴定管。醋酸钠水解溶液显碱性，因此应该选择酚酞作指示剂，因此答案选C；准确判断滴定终点是关键，所以滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以滴定终点时的实验现象是直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由红色变为浅红色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

（2）中和滴定实验误差分析的总依据为：根据可知，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。A、酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸，则醋酸的浓度被稀释，消耗醋酸的体积增加，所以测定结果偏高；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥属于正确的操作，测定结果不变；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则导致消耗醋酸溶液的体积增加，测定结果偏高；D、读取醋酸体积时，开始仰视读数，读数偏大。滴定结束后俯视读数，读数偏小，因此电子消耗醋酸溶液的体积减少，测定结果偏低，答案选D。

（3）根据表中数据可知，三次实验中消耗醋酸溶液的体积分别是24.98ml、27.86ml－1.56ml＝26.3ml、25.24ml－0.22ml＝25.02ml。显然第二次实验误差偏大，应该舍去，实验消耗醋酸溶液体积的平均值＝＝25.00ml。由于氢氧化钠溶液的体积也是25.00ml，因此该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。

（4）①由于醋酸是弱酸，与氢氧化钠恰好反应时生成醋酸钠水解溶液显碱性，因此当溶液显中性时，二者并不没有恰好反应。二者恰好反应时溶液显碱性，因此二者恰好完全反应的点是在AB区间。

②当加入50ml醋酸溶液时，醋酸过量，所得溶液是由醋酸和醋酸钠构成的混合液，且二者的物质的量浓度相等，因此根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）。