热门试卷

（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

                               △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式

                                                            。

阅读以下信息，回答问题：

（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式                                                     ；

（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH

① 电池放电时，正极的电极反应式为                                         ；

② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为                     。

2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。

(2)有如下三个与CO相关的反应：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2

H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3

在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

请回答下列问题：

①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积      B．降低温度

C．使用催化剂   D．设法增加H2O(g)的量

E．升高温度

(3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                   。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                    

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH=-241．8 kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g） ＝CO（g）； ΔH=-110．5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g） ＝CO2（g）； ΔH=-393．5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)     

途径II：

先制水煤气：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)             

燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ/mol   

②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol

③CO(g)+  1/2O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol    

请回答下列问题：    

（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________  

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量     

（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________  (单选) 

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________                          ；

(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，

则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；

已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式       ________                                       。

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为              

（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资

料得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1  ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  ΔH2= +226．2 kJ·mol-1  ②

（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为                                                  。

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=       。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =                     

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：              （只要求答一条）。