- 燃烧热能源
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已知下列热化学方程式：
① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
（3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。
正确答案
（1）①②； ③
（2）787
（3）-285.8 kJ
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。
正确答案
(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol-1 (2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol-1 (3)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·mol-1；2 900；－2680
2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题
（1）反应①的熵变
（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
（3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
（4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。
正确答案
（1）<
（2）不可行
（3）不是
（4）393
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因 。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+） c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。
正确答案
（1） 减小 。（2） ＞ ，
CH3COO－ ＋H2O
试题分析：（1）在醋酸中存在着已下电离，CH3COOH
所以c（Na+）=c（CH3COO－）。
点评：本题考查了盐类水解，水解常数，该考点是高考考查的重点和热点，本题要注意水解常数只跟温度有关，该题难度适中。
（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
正确答案
（1）> （2）> （3） ABDC
混合后相当于0.1mol/L NaA，A― 水解促进水电离，⑴（1）> （2）酸性HA大于H2CO3 ,NH4HCO3水解后呈碱性，PH >7（3） ABDC
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。
正确答案
（1） 0 （2）－10 （3）14－2pH （4）9∶11
试题分析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
（5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
A．c(
B．c(
C．c(
D．两溶液中c(
正确答案
（每空2分）
（1）> , 1×10—12
（2） 4, 27
（3） Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O
（4） 1:20
（5） ABC
试题分析：（1）t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则Kw = c(H+) ×c(OH-)=10-（a+b）=1×10-12>1×10-14，所以t>25；
（2）未加入硫酸氢钠溶液的Ba(OH)2的稀溶液pH=8，说明Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-8 mol/L，则a=8,b=4；33mL的Ba(OH)2的稀溶液加入xmL的pH=4的NaHSO4后pH=7，说明此时溶液显碱性，则c(OH-)×V(Ba(OH)2)- c(H+)×x=1×10-12/1×10-7×(x+33),解得x=27；
（3）反应③是等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，混合后溶液呈中性，所以离子方程式为Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O
（4）Ba(OH)2是强碱，1mL的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)="0.5" c(OH－)=1/2×10-4mol/L，稀释1000倍后，c(Ba2+)=5×10-8mol/L，c(OH－)=1×10-7mol/L< c(H+)，碱溶液中不可能存在c(OH－) < c(H+)，所以此时稀释后的溶液中氢氧根离子浓度按纯水计算，c(OH－)=1×10-6mol/L，则c(Ba2+)﹕c(OH－)= 5×10-8mol/L/1×10-6mol/L=1:20；
（5）NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度；NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度。A、若R是S元素，则c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)，正确；B、无论R是哪种元素，都符合电荷守恒规律，正确；C、无论R是哪种元素，都符合物料守恒规律，c(Na+)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(H2RO3)，与c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)＋c(OH-)相结合，即得
c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH-)，正确；D、两溶液中c(Na+)相等，NaHSO3溶液c(RO32-)较大，但c(HRO3-)无法判断，错误，凳矮矮选ABC。
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
正确答案
大于 水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大 (1)10∶1 c(Na＋)＞c(
c(H＋)＞c(
水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中
c(OH－)＝
(1)0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
a∶b＝10∶1
离子浓度关系c(Na＋)＞c(
或c(Na＋)＝2c(
(2)若pH＝2，则
c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1
a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(
所以：c(H＋)＞c(
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：
(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为
(3)B点时溶液的pH是 。
正确答案
（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1
试题分析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 ，滴定中，目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
正确答案
（1）G A C D B F E （2分）
（2）移液管（或酸式滴定管） 保证标准液浓度不被稀释 （各1分）
（3）酚酞(或甲基橙) 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度（各1分）
（4）偏高 （1分）
试题分析：（1）根据中和滴定原理和实验要求可知，正确的操作顺序是G A C D B F E。
（2）浓硫酸显酸性，应该用酸式滴定管或移液管来量取，但不能用量筒，因为量筒只能读数到0.1ml。如果不用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管，则会降低氢氧化钠溶液的浓度，从而引起误差。所以用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释。
（3）强酸和强碱之间的滴定，指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度。
（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，则导致硫酸的物质的量增加，消耗的氢氧化钠增多，所以测定结果偏高。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对教材基础知识的考查和学生实验能力的培养。该题基础性强，难易适中，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
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