热门试卷

A某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

B将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

CpH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)

D相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

A2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-572kJ／mol

BH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=-242kJ／mol

CC(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=-110.35kJ／mol

DC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ／mol

A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

CBa(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

A1molP4O6(s)的总能量大于1molP4(s)和3molO2(g)的能量之和

B自磷(P4)的燃烧热为1638kJ.mol-1

C白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴

D白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H<-1638kJ·mol-1

A2878KJ/mol

B2658KJ/mol

C1746KJ/mol

D1526KJ/mol

A碳和一氧化碳

B1g碳和2mol碳

C淀粉和纤维素

D3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）

A乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B若转移10mol电子，则消耗25molO2

C若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10C2

CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

A已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol

D已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2