- 燃烧热能源
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已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。
正确答案
（1）285KJ／mol；393.5KJ／mol
（2）1425KJ
（3）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1
B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
正确答案
(1)量热计
(2)DE；F
(3)SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ/mol
(4)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol
(5)16Q kJ
已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
正确答案
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol－1
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a _________b（填>, = , <）
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。
正确答案
（1）△＝ kJ·mol－1
（2）>
（3）-93
（4）+453．4
Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，
表示H2燃烧热的热化学方程式为______．
正确答案
Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO3⇌Ca 2++CO3 2-，酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，导致碳酸根离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而使碳酸钙逐渐溶解，反应现象是沉淀溶解，有气泡逸出，发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______．
（2）H2的燃烧热为______．
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
（4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．
正确答案
（1）CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，
热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1
（2）依据甲醇和一氧化碳的燃烧热计算氢气的燃烧热：
①2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
③2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H=-aKJ/mol；
依据盖斯定律，③×2-②+①得到：4H2（g）+2O2（g）=4H2O（l）△H=-（2a-2b+2c）KJ/mol；
依据氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热=
故答案为：
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．
反应为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2d+e-2×f×2=△H=-2b
b=2f-d-
故答案为：2f-d-
（4）H2和CO的混合气体nmol，设氢气为物质的量为X，一氧化碳物质的量为n-X；充分燃烧共放出QkJ热量
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
2 2b
n-X b（n-X）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-（a-b+c）KJ/mol
2 a+c-b
X 
得到：b（n-X）+
计算得到：X=
混合气体中H2和CO的物质的量之比=
故答案为：（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）；
（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，发生的电池反应的离子方程式为：2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O；
原电池的正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；用总反应离子方程式减去正极电极反应，化简得到负极电极反应：
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
______________。
正确答案
（1）-285.8kJ/mol；-2220kJ/mol
（2）4725.8kJ/mol
（3）3:1
甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。
(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H2(g) 
已知： 2H2(g)+ O2(g) 
H2(g) + 1/2O2(g) 
①H2的燃烧热为_________。
②CH3OH(g) + O2(g) 
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) 
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：________。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ______。
正确答案
(1) ①285.8 kJ/mol ；②－392.8kJ/mol ；③ AD
(2) ①CH3OH的转化率=60%；② 2CH3OH + O2 
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