- 电解质在水溶液中的电离
- 共39题
20.某溶液中可能存在Br－.CO32－.SO32－.Al3+.I－.Mg2+.Na+ .K+等8种离子中的某几种。取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是
正确答案
解析
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；
溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，
根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+或K+，
所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、SO32-，
该溶液中存在的离子组可能是CO32-、Br-、Na+或K+、CO32-、I-，
考查方向
常见离子的检验
解题思路
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在，以此来解答
易错点
滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-
教师点评
题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子共存、溶液为电中性为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大
知识点
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
23.已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。
2、解析化学平衡移动题目的一般思路
改变条件
3. 分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
24.在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的
体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1 T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K =
26.如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。
正确答案
CO(g)+NO2(g)
解析
首先根据题意写出化学方程式：CO(g)+NO2(g)
与题干中的两个热化学方程式比较，发现此反应中没有N2，即：2CO(g)+2NO(g)
4CO(g)+2NO2(g)
可以得出 △H= （△H2- △H1）/2=227.5
考查方向
盖斯定律的应用
解题思路
首先根据题意写出化学方程式：CO(g)+NO2(g)
与题干中的两个热化学方程式比较，发现此反应中没有N2，即：2CO(g)+2NO(g)
4CO(g)+2NO2(g)
可以得出 △H= （△H2- △H1）/2=227.5
易错点
盖斯定律的应用要学会消元法，不准确得到目标方程式，容易出错。
教师点评
考察盖斯定律的好题。
正确答案
2、解析化学平衡移动题目的一般思路
改变条件
解析
找准条件，运用勒夏特列原理解答。
考查方向
化学平衡移动题目的一般思路
解题思路
找准条件，运用勒夏特列原理解答。
易错点
隐含条件容易忽略。
教师点评
找准方向
正确答案
3. 分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
解析
3. 分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
考查方向
分析电解过程
解题思路
3. 分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
易错点
放电顺序要理解运用。
教师点评
放电顺序要理解运用。
正确答案
①＞；②0.05 mol·L-1·min-1；③0.22 L·mol-1；A。
解析
（1） 因为反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
(2) 消耗的n(CO)=(373/746)*2mol,V=△c/△t=(373/746)*2mol/(2L*10)=0.05 mol·L-1·min-1；
(3) 2CO(g)+2NO(g)
起始 5mol 4mol 0 0
转化 x x x/2 x
平衡 5-x 4-x x/2 x
w(NO)=( 4-x)/(5-x+4-x + x/2 +x)=0.25
得出x=2mol,分别求出各物质浓度，再代入平衡表达式即可
得K=0.22 L·mol-1
考查方向
平衡移动原理的应用
解题思路
（1） 因为反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
(2) 消耗的n(CO)=(373/746)*2mol,V=△c/△t=(373/746)*2mol/(2L*10)=0.05 mol·L-1·min-1；
(3) 2CO(g)+2NO(g)
起始 5mol 4mol 0 0
转化 x x x/2 x
平衡 5-x 4-x x/2 x
w(NO)=( 4-x)/(5-x+4-x + x/2 +x)=0.25
得出x=2mol,分别求出各物质浓度，再代入平衡表达式即可
得K=0.22 L·mol-1
易错点
要先根据三段式求各物质浓度。
教师点评
要先根据三段式求各物质浓度，属于较难题了。
正确答案
2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+
解析
阳极失去电子，化合价升高，结合题干很容易得出2CN－－10e-＝N2↑+2CO2↑，注意CN－中N化合价是-3，C的化合价是+2.
根据电荷守恒得知右边还差10个正电荷（电子带负电），所以在右边加10H+，得出答案：2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+
考查方向
电极反应式的书写。
解题思路
阳极失去电子，化合价升高，结合题干很容易得出2CN－－10e-＝N2↑+2CO2↑，注意CN－中N化合价是-3，C的化合价是+2.
根据电荷守恒得知右边还差10个正电荷（电子带负电），所以在右边加10H+，得出答案：2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+
易错点
电极反应式的书写要注意溶液的酸碱性。
教师点评
结合实际生产，考察学生对电解原理的理解。
6．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg
正确答案
解析
根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，
A．通过以上分析知，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，故A正确；
B．放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，故B正确；
C．充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-，故C正确；
D．原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，S2-应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误
考查方向
原电池和电解池的工作原理
解题思路
根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题
易错点
电极反应式的书写
教师点评
本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等
知识点
7. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．Ⅱ中铝比铁活泼，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-═Al3+，故A正确；
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行，故B正确；
C．Ⅳ中Fe溶解，为负极，发生了氧化反应，故C正确；
D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定，故D错误
考查方向
原电池工作原理
解题思路
A．Ⅱ中铝比铁活泼，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-═Al3+；
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行；
C．Ⅳ中Fe溶解，为负极，发生了氧化反应；
D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定
易错点
实验I、Ⅱ中检流表偏转方向与原电池的正负极对应关系在实验Ⅲ、Ⅳ中应用
教师点评
本题考查原电池工作原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池工作原理，注意掌握原电池的工作原理以及电极方程式的书写方法
知识点
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