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题型:填空题
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填空题

在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L,此溶液的pH为4,向此溶液中滴入甲基橙.现用此溶液分别进行以下各实验:

(1)向此溶液中加入适量浓溴水,溶液的pH值变______(大或小),溶液的颜色可能由______色变______色.

(2)向此溶液中通入足量的O2,溶液的pH值变______(大或小),该反应的化学方程式为______

(3)向此溶液中加入少量Na2S晶体,溶液的pH值变______

正确答案

2H2S+O2=2S↓+2H2O

解析

解:(1)因H2S能与溴发生反应;Br2+H2S=2HBr+S,H2S是弱酸,而HBr是强酸,所以溶液的pH值变小,溶液的颜色可能由橙色变红色,故答案为:小;橙  红;

(2)因H2S具有还原性,能被空气中的氧气氧化:2H2S+O2=2S↓+2H2O,溶液酸性减弱,

故答案为:大; 2H2S+O2=2S↓+2H2O;

(3)因H2S是弱电解质,存在电离平衡:H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2- 加入少量Na2S晶体,S2-浓度增大,电离平衡逆向移动,H+的浓度减少,故答案为:大.

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题型: 单选题
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单选题

氢硫酸不稳定,要现用现配;从H2S的性质全面考虑,下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是(  )

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解:A.H2S易溶于水,可能发生倒吸,故A错误;

B.H2S有毒,无尾气处理装置,故B错误;

C.装置无气体出口,可能发生危险,故C错误;

D.能制取氢硫酸,且尾气得到处理,故D正确.

故选:D.

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题型:简答题
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简答题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的简易流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为______

(2)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH,反应的化学方程式______.氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式是______

(3)已知尿素的结构简式为,请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式______

正确答案

解:(1)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为:2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓,

故答案为:2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓;

(2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池中,负极上CH3CH2OH失去电子,发生氧化反应,可写出电极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11 H2O,

故答案为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O;CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11 H2O;

(3)尿素中含有CHON四种元素,形成有离子键的物质,应该含有铵根离子,则满足条件的尿素的同分异构体为:NH4OCN,

故答案为:NH4OCN.

解析

解:(1)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为:2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓,

故答案为:2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓;

(2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池中,负极上CH3CH2OH失去电子,发生氧化反应,可写出电极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11 H2O,

故答案为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O;CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11 H2O;

(3)尿素中含有CHON四种元素,形成有离子键的物质,应该含有铵根离子,则满足条件的尿素的同分异构体为:NH4OCN,

故答案为:NH4OCN.

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题型: 单选题
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单选题

已知反应:①2H2S+O2→2S+2H2

②2H2S+SO2→3S+2H2

③2H2S+3O2→2SO2+2H2O

将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内,上述3个反应发生的先后顺序是(  )

A①②③

B③①②

C①③②

D③②①

正确答案

B

解析

解:将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内,开始阶段,氧气的量充分,会反应生成二氧化硫,随着反应的进行,氧气的浓度减小,硫化氢燃烧生成单质硫,最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质.故选B.

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题型:简答题
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简答题

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现.硫的化合物大多具有氧化性或还原性.许多金属硫化物难溶于水.完成填空:硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式______

正确答案

解:H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,

故答案为:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

解析

解:H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,

故答案为:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

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