热门试卷

18．氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是__________（选填①游离态 ②化合态 ③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是______________________：

①发生核裂变

②重氢（2H）发生核聚变

③LiH做野外生氢剂

④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式______________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式_________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为__________________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_________________________。

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为______________。

26. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验I: 制取NaClO2 晶体

已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O ②温度离于38℃时析出晶体是NaClO2 ③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

现利用如图所示装置进行实验。

（1）装置里③的作用是__________________________。

（2）装置中产生的ClO2化学方程式_______________________。装置④中制备NaClO2的化学方程式为_______________________。

（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压，55℃蒸发结晶，趁热过滤；③_______________________。④低手6℃干燥，得到成品。

实验II: 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250 ml。（已知：）；

②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴

定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（己知）。

（4）达到滴定终点时的现象为_____________________________________。

（5）该样品中NaClO2（分子量=90.5）的质量分数为_______________________（用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验侧得结果偏高。原因用离子方程式表示为____

___________________。

26．海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是___________法。

（2）试剂Ⅰ一般选用_____________（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 __________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2__________MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_____________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 ___________________________ 。