- 金属冶炼的一般原理
- 共29题
11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
13．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
10．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（ ）
正确答案
解析
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知识点
18．氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是__________（选填①游离态 ②化合态 ③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是______________________：
①
②重氢（2H）发生核聚变
③LiH做野外生氢剂
④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式______________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式_________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为__________________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_________________________。
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为______________。
正确答案
（1）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中主要是以离子的形式存在，即是以化合态存在的，故答案为：②；
（2）LiH做野外生氢剂是有新物质生成的变化，属于化学变化，
）发生核聚变、海水晒盐没有新物质生成，是物理变化，故答案为：③；（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质卤水制取液溴的离子方程式
（4）金属钠是活泼金属，电解熔融的氯化钠可以制取金属钠：
（5）质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢中Mn元素和Fe元素的物质的量之比是1：8，根据原子守恒，投料MnO2、Fe2O3的物质的量之比是1：4，根据铝热反应实质，
解析
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知识点
26. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验I: 制取NaClO2 晶体
已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O ②温度离于38℃时析出晶体是NaClO2 ③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用如图所示装置进行实验。
（1）装置里③的作用是__________________________。
（2）装置中产生的ClO2化学方程式_______________________。装置④中制备NaClO2的化学方程式为_______________________。
（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压，55℃蒸发结晶，趁热过滤；③_______________________。④低手6℃干燥，得到成品。
实验II: 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250 ml。（已知：
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（己知
（4）达到滴定终点时的现象为_____________________________________。
（5）该样品中NaClO2（分子量=90.5）的质量分数为_______________________（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验侧得结果偏高。原因用离子方程式表示为____
___________________。
正确答案
（1）安全瓶或防止倒吸
（2）
（3）用
（4）滴入最后一滴，溶液刚好由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。
（5）
（6）
解析
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知识点
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