- 金属冶炼的一般原理
- 共29题
下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 （ ）
正确答案
解析
略
知识点
下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法
不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列方程式不能正确解释相关事实的是
A碳酸的酸性强于苯酚：
B工业上用氧化铝冶炼金属铝：
C浓硫酸具有强氧化性：
D金属铜能溶解于稀硝酸：
正确答案
解析
略
知识点
研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义。
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu2S+O2
②湿法炼铜：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32 gCu，转移电子的物质的量是________。
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为________，发生腐蚀的正极反应式为________，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是________。
（3）①Li-CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu。电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为________。
②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：2Cu+H2O
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因________。
正确答案
（1）还原；1.5mol
（2） Cu2(OH)2CO3；O2 +2H2O+ 4e- = 4OH-；牺牲阳极保护法
（3）①CuO+ 2e- + 2Li+ = Li2O + Cu；②2Cu – 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O
（4）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]−离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中
解析
略。
知识点
扫码查看完整答案与解析