- 金属的冶炼（湿法）
- 共309题
以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（ ）
AFe2O3+3CO
BAl2O3+3CO
CMgCl2（熔融）
D2HgO
正确答案
解析
解：A、工业上金属铁的冶炼可以采用热还原法，Fe2O3+3CO
B、工业上金属铝的冶炼可以采用电解熔融的氧化铝的方法，故B错误；
C、工业上金属镁的冶炼可以采用电解熔融的氧化镁的方法，MgCl2（熔融）
D、工业上金属Hg的冶炼可以采用热分解法，即2HgO
故选B．
（2015秋•张家口月考）下列叙述不正确的是（ ）
①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用于电冶铝的原料是氯化铝
④炭在高温下能还原氧化镁中的镁．
正确答案
解析
解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼，
①钠是活泼金属，工业上采用电解法制取，但电解食盐水得到氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，得不到钠单质，需用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故①错误；
②将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故②错误；
③铝是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，氯化铝为共价化合物，熔融时无离子，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故③错误；
④镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，镁是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，故④错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；
B．pH试纸测出的是整数，不能是小数，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．水电离出氢离子和氢氧根离子，离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-），升高温度平衡向吸热方向移动，随温度升高，Kw增大是说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，由此可判断水电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献．
湿法炼锌某种冶炼过程可用如图简略表示
（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为______．
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为______．
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为______．
（已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
正确答案
解：含锌矿的主要成分是ZnS，焙烧与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O2
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O2
（2）析锌一极应是[Zn（NH3）4]2+得到电子，在阴极[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑，还原为锌，故答案为：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（3）根据题干信息，氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，与碱反应ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-，故答案为：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-．
解析
解：含锌矿的主要成分是ZnS，焙烧与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O2
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O2
（2）析锌一极应是[Zn（NH3）4]2+得到电子，在阴极[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑，还原为锌，故答案为：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（3）根据题干信息，氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，与碱反应ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-，故答案为：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是电解（ ）
A2NaCl（熔融）
B2HgO
CFe2O3+3CO
DMgO+H2 
正确答案
解析
解：A、金属钠的活泼性较强，工业上采用电解熔融的氯化钠来获取金属钠，故A正确；
B、氧化汞在工业上采用受热分解氧化汞的方法来冶炼金属汞，故B正确；
C、工业上，用焦炭和氧化铁之间的还原反应来进行金属铁的冶炼，故C正确；
D、金属镁的活泼性较强，工业上采用电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁，不能采用还原法，故D错误．
故选D．
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