- σ键、π键
- 共105题
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D。
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______;D的电子排布式为__________;
(2)下列分子结构图中的和
表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填写分子的化学式); 在③的分子中有__________个σ键和__________个π键。
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__________;C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物,其化学式为__________,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__________。
正确答案
(1)“略”
(2)NH3、CH4、H2S;5;1
(3)(NH4)2S(或NH4HS);[Ag(NH3)2]OH;中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为________。
正确答案
(1)能量最低原理
(2)sp杂化
(3)否;C60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键
(4)4s1;3︰1
(5)N>C>Si;正四面体;30
已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
正确答案
(1)直线型;1S22S22P63S23P5或[Ne] 3S23P5
(2)3 ;2 ;sp
(3)冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高,留有较大的空隙。而4℃时,冰的结构部分解体,密度增大。
(4)H2O2;极性 ; 2H2O22H2O+O2↑
(5)①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ; ②分子晶体
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式____________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为
K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为________,甲在水溶液中的电离方程式为____________________;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“o”表示氢原子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是________(填写序号);在②的分子中有
____个σ键
正确答案
(1)1s22s22p63s23p4 (2)高;因为A的氢化物分子间存在氢键
(3)+2;K4[Fe(CN)6]=4K++[Fe(CN)6]4-;K3[Fe(CN)6]
(4)②;3
I.图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是____。
Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂,
如:2Na2O+2Cl2=4NaCl+O2;2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2;SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2; Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。请回答下列问题:
(3) Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式__________。
(4)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是 ____,其中碳氧原子之间共价键是____(填序号)。
A. 2个σ键 B.2个π键 C.1个σ健,1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为____。
正确答案
I.(1)mA
(2)ⅣA ;b
II. (3)1s22s22p63s23p63d3 或者[Ar]3d3
(2); C
(3)6 ;
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