热门试卷

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）

（1）只含有极性键的是_______________；

（2）既含有极性键又含有非极性键的是_______________；

（3）属于极性分子的是_______________；

（4）既有σ键又有π键的是_______________；

（5）含有s-sσ键的是_______________；

（6）以上物质为固体时，属于离子晶体的是_______________。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是__________。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成______个σ键，______个π键。

（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第________族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是__________，理由是____________________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）B元素的单质分子中有______个π键。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______ 

（5）FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”)，原因是________________。

（6）当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是_______________。