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1 单选题 · 2 分

是一种淡黄色固体,常用作潜水艇的供氧剂。下列关于的描述正确的是(  )

A晶体中阴阳离子个数之比为

B晶体中既有离子键又有非极性共价键

C在空气中加热可以得到更稳定的

D长期露置于空气中最终转变成

1 单选题 · 6 分

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

下列有关说法正确的是

A储氢、释氢过程均无能量变化

BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C储氢过程中, NaHCO3被氧化

D释氢过程中,每消耗0. 1 mol H2O放出2.24 L的H2

1 单选题 · 6 分

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO23(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO23的说法正确的是

A分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B分子中四个氮原子共平面

C该物质既有氧化性又有还原性

D15.2g该物质含有6.02×1022个原子

1 单选题 · 6 分

下列有关化学键的叙述,正确的是

A离子化合物中一定含有离子键

B单质分子均不存在化学键

C含有极性键的分子一定是极性分子

D含有共价键的化合物一定是共价化合物

1 单选题 · 2 分

氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是

AAlON和石英的化学键类型相同

BAlON和石英晶体类型相同

CAlON和Al2O3的化学键类型不同

DAlON和Al2O3晶体类型相同

1 单选题 · 6 分

我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A该反应为吸热反应

BCO2分子中的化学键为非极性键

CHCHO分子中既含α键又含π键

D没生成1.8gH2O消耗2.24L O2

1 简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

1 填空题 · 15 分

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)    D2+的价层电子排布图为_______。

(2)    四种元素中第一电离最小的是________,

电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)    A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①    该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;

②    列式计算该晶体的密度_______g·cm-3

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。

1 简答题 · 15 分

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)b、c、d中第一电离能最大的是                   (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为                      。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为    ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是             (填化学式,写两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ;酸根呈三角锥结构的酸是          。(填化学式)

(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为         。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为         ,阳离子中存在的化学键类型有           ;该化合物加热时首先失去的组分是        ,判断理由是                       。

1 单选题 · 2 分

下列判断正确的是

A酸酐一定是氧化物

B晶体中一定存在化学键

C碱性氧化物一定是金属氧化物

D正四面体分子中键角一定是109°28’

下一知识点 : 分子间作用力与物质的性质
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