热门试卷

20． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是                   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是      。

（2）XY2－ 离子的立体构型是             ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是           。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是              。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                                   。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为           ，c为            ；

（2）由这些元素形成的双原子分子为             ；

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是                 ，非直线型的是                        (写两种)；[来源:学科网ZXXK]

（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是         ，离子晶体的是            ，金属晶体的是            ，分子晶体的是            ；(每空填一种)

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为                                                         。

30. 【化学—物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式（       ）。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式），原因是_____________________

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是（    ）， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 （    ）。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为（    ） 。

31．【化学—有机化学基础】

物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为（     ），

（2）A→C的化学方程式为（                    ），

B和D反应的化学方程式为（             ），

（3）B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F（       ），G（       ）。

（4）我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如：

则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为（        ）和（        ）

28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、化学题中各任选一题作答。

30．［化学---物质结构与性质］

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是（        ） 。

（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是（        ） 。

（3）钛原子的电子排布式为 （        ） 。在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 （        ），形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是（        ）  （填化学式）。

（4）铁元素在1183 K以下形成的晶体的基本结构

单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的

基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个

数之比为（        ） 。

31．[化学---有机化学基础］

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯，其结构简式为。

（1）下列关于芳香内酯的叙述正确的是（        ） 。

A．分子式为C9H8O2           B．可发生加聚反应

C．能与溴水发生反应         D．1mol芳香内酯最多能和5mol氢气发生加成反应

（2）写出芳香内酯在酸性条件下水解的化学方程式：（                                   ）。

（3）芳香内酯经下列步骤可转变为水杨酸等物质：

请回答下列问题：

① 指出D → F的反应类型为（                ） 。

② 请写出反应C → E的化学方程式：（                ） 。

③在一定条件下阿司匹林（）可由水杨酸制得。下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是（                ）。

a．三氯化铁溶液    b．碳酸氢钠溶液      c．石蕊试液      d．氢氧化钠溶液

④水杨酸的同分异构体中含有酚羟基且属于酯类的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式（                ）。

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31.[化学——物质结构与性质]

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu+的核外电子排布式为___________。高温下CuO能转化为Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于___________晶体。

（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不平碜的是——(填标号)。

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1 mol(HB=NH)3分子中有_________mol键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、立体状等多种结构形式。图(a)是一种长链结构的硼酸根，则该硼酸根离子的化学符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的立体状结构，

其中硼原子采取的杂化轨道类型有__________________。

32．[化学一有机化学基础]

   甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

  （1）写出指定物质的结构简式：A______________，M______________。

（2）C中苯环上的侧链所含官能团的名称是_______________________。

（3）E→F的反应类型是______________。

（4）关于B的说法正确的是__________（填标号）。

  a．能发生银镜反应                              b．遇FeCl3溶液发生显色反应

  c．能发生消去反应                              d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式：_______________________。

（6）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________________。

  a．苯环上一氯代物只有3种

  b．不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

30．【化学——物质结构与性质】

（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。

A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2

（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molH2O的该晶体中有_____个“氢键”。

②请说明H2O比H2S的沸点高的原因___________________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

31．【化学——有机化学基础】A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：

已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

(1)写出C的名称：(       ），E中含有的官能团名称(       ）、(       ）；

写出有机物B可能发生的两种反应类型：(       ）；

(2)写出反应②的化学方程式：(       ）；

(3)A的结构简式为(       ）；

(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：(       ） 、(       ）。

①苯环上有二个间位取代基；  ②属于芳香酸酯；  ③能与FeCl3显色