热门试卷

11． M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于     区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体：

        A．[M(H2O)6]Cl3，

        B．[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

        C．[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为__________ (填A或B或C)。

（4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3).CCl4.CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于_________晶体；

②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_______杂化和_______杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是（填化学式）_______。

考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题。考生从两道物理、两道化学题中各任选一题作答。

30.（选考——物质结构与性质）

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素， R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋离子只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）R的基态原子的电子排布式为（                                 ） 。

（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为（                                 ）。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是（                                 ）

A. 仅1个σ键                   

B. 1个σ键和2个π键  

C. 1个σ键和1个π键                

D. 仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是（                                 ）

（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+，请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式                

（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 （                                 ）      

A. 该晶体属于分子晶体       

B. 此晶体的硬度比金刚石还大

C. 晶体的化学式是X3Y4       

D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键

31．（选考——有机化学基础）

醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为 （                                 ）。

（2）关于醋柳酯说法正确的是为（    ）

A．是高分子化合物               

B．可与氢气发生加成反应

C．不能发生银镜反应             

D．能发生水解反应且只生成2种有机物

（3）醋柳酯可由下图所示路线合成

①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）                                                                     

②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式（                                 ）。

③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式是（                                 ）。 

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理、化学题中任选一题作答。

31．[化学——物质结构与性质]

碳的多样性体现了物质世界的多样性。

（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。

下列说法中，正确的是（        ）（填标号）。

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键

C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键                     D．石墨烯具有导电性

（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过      杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为（        ） 。

（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。

①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是（                                               ）  。

②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是（                          ）。

（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含    个π键。上表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 （                          ） 。           

32．【化学一选有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（　　　　　　）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（　　　　　　），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为（　　　　　　）。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：（　　　　　　）

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式（     　　    　     　    ）。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式（     　　    　     ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（     　　    　     　    ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色         D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的一种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连（     　　    　     　    ）。

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31.〔化学选考1：物质结构与性质〕

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

（1）砷的基态原子的电子排布式为（             ） 。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为（             ） 。

（3）NH3的沸点比PH3高，原因是（             ）；PO43－离子的立体构型为（             ） 。

（4）PH3分子中P原子采用（             ）杂化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 （             ）。

（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 （             ） 。

32.〔化学选考2：有机化学基础〕

有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：

已知以下信息：

①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种

②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物

③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的化学名称为（             ）；C中含氧官能团名称为（             ） 。

（2）H的结构简式为（             ）；A→D的反应类型为（             ）。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式（             ）。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有（             ） 种（不考虑立体异构）；

①能发生银镜反应    ②含有苯环结构      ③能在碱性条件下水解

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31.[化学——物质结构与性质]

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu+的核外电子排布式为___________。高温下CuO能转化为Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于___________晶体。

（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不平碜的是——(填标号)。

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1 mol(HB=NH)3分子中有_________mol键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、立体状等多种结构形式。图(a)是一种长链结构的硼酸根，则该硼酸根离子的化学符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的立体状结构，

其中硼原子采取的杂化轨道类型有__________________。

32．[化学一有机化学基础]

   甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

  （1）写出指定物质的结构简式：A______________，M______________。

（2）C中苯环上的侧链所含官能团的名称是_______________________。

（3）E→F的反应类型是______________。

（4）关于B的说法正确的是__________（填标号）。

  a．能发生银镜反应                              b．遇FeCl3溶液发生显色反应

  c．能发生消去反应                              d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式：_______________________。

（6）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________________。

  a．苯环上一氯代物只有3种

  b．不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

30.[化学—物质结构与性质]（13分）

卟啉类化合物是生物体中色素结构的常见基本单元，其结构可用右图表示

试分析该化合物中，回答下列问题

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为（　　　　　　　） 。（2）卟啉环（不考虑取代基－Ｒ）的主要组成元素，电负性由大到小的顺序为_________。卟啉环内C原子的杂化轨道类型为___________。

（3）化合物(CN)2的结构和性质与卤素单质相似，因此称为拟卤素。已知CN-与N2具有相同的结构和成键情况。判断(CN)2分子中σ键与π键的个数比为 ______。

（4）第四周期元素M的离子可嵌入上述卟啉环中与中心四个N原子成键。

①M原子核外的未成对电子数为4个，则M原子基态的价电子排布式为___________。

②M与碳组成的某种物质的M3C，该物质在常温下能够导电，其原因是______________________________________________。

③M元素的某种化合物的熔点为282℃，沸点315℃，易溶于有机溶剂，易水解，水解最终产物的结构如下图所示，则此化合物属于________晶体，其水解产物中M的化合价为________，M的配位数为________。

31.[化学—有机化学基础]

香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下：

提示：

（1）上述合成路线中，反应⑤的反应类型是（　　　　　　　　　　　　　 ）。

（2）H分子中含氧官能团的名称是（　　　　　　　　　　　　　 ），D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有（　　　　　　　　　　　　　 ）个。

（3）B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为（　　　　　　　　　　　　　 ） 。

（4）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I中苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为（　　　　　　　　　　　　　 ）

第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

30．【化学——物质结构与性质】

（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。

A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2

（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molH2O的该晶体中有_____个“氢键”。

②请说明H2O比H2S的沸点高的原因___________________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

31．【化学——有机化学基础】A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：

已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

(1)写出C的名称：(       ），E中含有的官能团名称(       ）、(       ）；

写出有机物B可能发生的两种反应类型：(       ）；

(2)写出反应②的化学方程式：(       ）；

(3)A的结构简式为(       ）；

(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：(       ） 、(       ）。

①苯环上有二个间位取代基；  ②属于芳香酸酯；  ③能与FeCl3显色

第29.30题为物理题，第31.32为化学题,考生从两道物理题.两道化学题中各任选一题作答。

31．[选考：物质结构与性质]原子序数依次增大的四种主族元素A.B.C.D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

   请回答下列问题：

 (1)这四种元素中电负性最大的是（      ）(填元素符号).第一电离能最小的是        

(填元素符号)；

   (2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（      ）  (填化学式)；

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄.最坚硬.传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原

子的杂化类型为  （      ）；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（      ）  (填选项序号)；

①极性键   ② 非极性键 

③ 配位键   ④ 金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

  请书写第⑤反应的离子方程式：（                                        ） 。

32．[选考：有机化学基础]  PET是产量最大的合成纤维，它的化学式是

(1)PET的名称是 （      ）  。

  (2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG(PTA．分子量大于EG)，PTA的结构简式是（      ） ；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有     种，其中一种的结构简式是 （      ） 。

(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲.乙.丙间存在如下的转化关系(无机反应物.生成物均已略去)：

甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是（      ） ；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：（      ）。