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题型: 单选题
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单选题

在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是(  )

A是银白色较软的金属

BTl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

C可以形成氧化物Tl2O3

D与酸反应比铝剧烈

正确答案

B
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单选题

下列说法正确的是(  )

A钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的

B磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的

C所有的氢化物中,HCl是最稳定的

D最外层只有一个电子的元素是碱金属元素

正确答案

A
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题型: 单选题
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单选题

下列微粒中,半径大小的顺序正确的是(  )

AK+>Ca2+>Cl->S2-

BCa2+>K+>S2->Cl-

CCa2+<K+<Cl-<S2-

DS2-<Cl-<K+<Ca2+

正确答案

C
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单选题

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是(  )

A在化合物中呈+2价

B单质能和水反应,放出氢气

C镭比钙的金属性弱

D碳酸镭难溶于水

正确答案

C
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题型: 多选题
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多选题

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键键能无关的变化规律是(  )

AF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

B与晶体硅相比,金刚石的硬度大,熔点高

CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

正确答案

A,D
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单选题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(  )

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强.

A②⑤⑦

B①②⑦

C②④

D①③⑤

正确答案

A
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单选题

某一化合物的分子式为AB2,A属第六主族元素,B属第七主族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°.下列推断不正确的是(  )

AAB2分子的空间构型为“V”形

BA-B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子

CAB2与H2O相比,的熔点、沸点比H2O低

DAB2分子中无H原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键

正确答案

B
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题型: 单选题
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单选题

下列叙述正确的是(  )

A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

正确答案

D
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单选题

主族元素在周期表中的位置,取决于该元素的(  )

A最外层电子数和相对原子质量

B相对原子质量和核外电子数

C次外层电子数和电子层数

D电子层数和最外层电子数

正确答案

D
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题型: 单选题
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单选题

下列元素中,原子半径最大的是(  )

A

B

C

D

正确答案

D
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