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1 单选题 · 6 分

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A用纯碱制玻璃

B用煤炭作燃料

C用铁矿石炼铁

D用氨制碳酸铵

1 单选题 · 6 分

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A去除废水中的

B用催化法处理汽车尾气中的

C向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:(胶体)

D用高温催化氧化法去除烃类废气

1 简答题 · 14 分

(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为        。

(3)能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

(填序号)。

a滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退去

b滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

c滴入酚酞溶液变红,在加入溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):

①非金属X       Y(填:“<”或“<”)

与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为           。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:             。

1 简答题 · 10 分

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中的反应化学方程式为                  。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过,且不使用浓硝酸,

原因是                               、                            。

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为             (填化学式);中和Ⅰ使溶液中      (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是                            。

1 简答题 · 12 分

正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

①共沉淀反应投料时,不将溶液直接混合的原因是                 。

②共沉淀反应的化学方程式为                       。

③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能                                      。

(2)废旧锂离子电池的之极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

①     在上述溶解过程中,在溶解过程中反应的化学方程式为               。

②     在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余故土成分为                  。(填化学式);在350~400℃范围内,剩余故土成分为                     。(填化学式)。[

1 简答题 · 8 分

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为        ;

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                ;

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ;

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为                。

1 填空题 · 14 分

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是________________________。

(2)II中,2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1.p2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较p1.p2的大小关系_____________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH1

2NO2(g) N2O4(l)  ΔH2

②N2O4与O2.H2O化合的化学方程式_________________________________________。

(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:_____________________________________________________________。

1 简答题 · 12 分

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________, 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

(3)固体A主要为________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。

(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。

1 填空题 · 16 分

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时,往                   10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中

c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1____300℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水,科学家利用此原理,设计成“氨气-氧气”燃料电池,则通入氨气的电极是__________(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

(4)用氨气氧化可以生产硝酸,但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式   为                                 。

(5)某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂,测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析,若不使用CO,温度超过775K发现NO的转化率降低,其可能的原因为                                         ;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在_______左右。

1 填空题 · 13 分

某种电池的正极材料,可通过下列方法制得:

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静

置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中,以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

(1)加入双氧水的作用是___(用离子方程式表示)

(2)步骤②的反应瓶材质可能是___(填序号)

A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

(3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为____

(4)从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在____中进行

(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反

应的化学方程式为____

(6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成

Fe3,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9.6 g固体,则该铁氧体的化学式为____。

下一知识点 : 离子方程式的书写
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