热门试卷

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为              。

（2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有                                     。

（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为                                        。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

（5） 元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙(CaCN2)， 氰氨化钙和水反应可生成NH3。与CN22－互为等电子体的分子有               （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                                                        。

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                          。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=             g/cm3。

27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：

（1）过程②的离子方程式为                                                   。

（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为                             。

（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是                                              。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：

认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式                                              。