热门试卷

26.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是(       )、(       )、(       )。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是  (       ) 。

（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式(       )。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为(       )％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是(       ) 。

29．锌广泛用于轻工、建筑、汽车、船舶等行业。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。以锌渣（主要成分是锌及其氧化物，含铁、铜的氧化物杂质）为原料生产皓矾（）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸时锌渣中的锌发生的主要反应方程式为________________________________。

（2）漂白粉中的主要成分有___________________（填化学式），加入漂白粉的目的是将滤液中的氧化为（之后加NaOH调节溶液pH至5．0，即可完全除去），写出氧化时反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）加入锌粉置换可除去溶液中的少量，反应的离子方程式为____________，获得皓矾的一系列操作是指过滤、___________、______________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向皓矾溶液中加入可生成沉淀[沉淀组成可表示为（OH）]，将沉淀过滤、洗涤、焙烧可制得活性ZnO。为确定此沉淀的组成，称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0．72g和0．44g，则此沉淀的化学式为________________________________________________。

27．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：（                     ） 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（         ）（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是  （                     ）。图中t3时改变的条件可能是 （                     ）  。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（                     ） 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式（                     ），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 （                     ）mol/L。（假设溶液体积不变）