热门试卷

26.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是(       )、(       )、(       )。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是  (       ) 。

（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式(       )。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为(       )％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是(       ) 。

29．锌广泛用于轻工、建筑、汽车、船舶等行业。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。以锌渣（主要成分是锌及其氧化物，含铁、铜的氧化物杂质）为原料生产皓矾（）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸时锌渣中的锌发生的主要反应方程式为________________________________。

（2）漂白粉中的主要成分有___________________（填化学式），加入漂白粉的目的是将滤液中的氧化为（之后加NaOH调节溶液pH至5．0，即可完全除去），写出氧化时反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）加入锌粉置换可除去溶液中的少量，反应的离子方程式为____________，获得皓矾的一系列操作是指过滤、___________、______________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向皓矾溶液中加入可生成沉淀[沉淀组成可表示为（OH）]，将沉淀过滤、洗涤、焙烧可制得活性ZnO。为确定此沉淀的组成，称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0．72g和0．44g，则此沉淀的化学式为________________________________________________。